Question

(08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157.6 g

相對原子質(zhì)量： C  12    O  16    Ca  40

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為         g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

Answer 1

(08福建三明.(2小題，共6分)

(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g……………………(2分)

(2) 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                         44

x                        198 g

 

            ……………………………………………………(2分)

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：     ……………………(2分)

答：(略)