Question

【題目】金屬材料在日常生活中的應(yīng)用十分廣泛,某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了探究。

（1）該小組同學(xué)要用如圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。

①請(qǐng)將下列裝置接入到B、C、D位置中,裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)?/span>:a→_________→h。

②F裝置的雙重作用是_____________。

③寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),使純凈的一氧化碳?xì)怏w進(jìn)入E裝置一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃E處酒精噴燈加熱的目的是___________。

（2）某同學(xué)將一定量的鋅粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)濾液為無(wú)色,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。

①根據(jù)現(xiàn)象判斷濾渣的成分________。(填化學(xué)式)

②寫(xiě)出將鋅粉加入混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(任寫(xiě)一個(gè))

③猜想:濾液中的溶質(zhì)為AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,請(qǐng)分析該猜想不合理的原因________。

（3）為了測(cè)定某黃銅樣品(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10g樣品放入燒杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.9g,請(qǐng)計(jì)算該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

Answer 1

【答案】f→g→e→d→b→c 檢驗(yàn)生成的CO2并除去未反應(yīng)完的CO 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 Ag和Cu [或] 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅先與AgNO3反應(yīng),反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)，當(dāng)溶液中沒(méi)有Cu(NO3)2時(shí)，則一定沒(méi)有AgNO3。 67.5%

【解析】

（1）①CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O，故應(yīng)先除去二氧化碳和水，再做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，除雜時(shí)，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，而且洗氣應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故a應(yīng)連接f，然后用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，故g應(yīng)連接e，最后用濃硫酸除去水，故d應(yīng)連接b，故裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋?/span>a→f→g→e→d→b→c；

②F裝置可檢驗(yàn)E裝置中是否有二氧化碳生成，同時(shí)將未反應(yīng)完的一氧化碳在導(dǎo)管管口處點(diǎn)燃，除去未反應(yīng)完的一氧化碳，故F裝置的雙重作用是檢驗(yàn)生成的CO2并除去未反應(yīng)完的CO；

③E裝置中為一氧化碳與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；

④一氧化碳屬于可燃性氣體，可燃性氣體中混有一定量空氣或氧氣時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先使純凈的一氧化碳?xì)怏w進(jìn)入E裝置一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃E處酒精噴燈加熱，故填：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

（2）①將一定量的鋅粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅粉再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅粉已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣的成分為Cu和Ag；

②將鋅粉加入混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[或]；

③鋅粉會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，說(shuō)明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)不可能含有硝酸銀；

（3）解：生成氫氣的質(zhì)量為：10g+100g-109.9g=0.1g；

設(shè)樣品中銅的質(zhì)量是x，則鋅的質(zhì)量為10g-x

x=6.75 g

該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。