Question

(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

 

 

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)      　　　 ①     　　    ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)   　　 ②  　　 　  。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是③  (填離子符號(hào))。

（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)    ④   。

（3）通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍⁺和OH^—不能大量共存；    ⑤      溶液和    ⑥    溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?u>   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?u>  ⑩    (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

【知識(shí)升華】

通過(guò)對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是   11    。

 

Answer 1

①H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O 

②H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+

Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃

③Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－ ④2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

⑤H₂SO₄⑥Ba(NO₃)₂、或⑤K₂CO₃⑥Ba(NO₃)₂、或⑤H₂SO₄⑥K₂CO₃（寫名稱也可）

⑦Ba²⁺和SO₄^2－（或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－）在溶液中不能大量共存（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）

⑧NaOH⑨Ba(NO₃)₂或⑧NaOH⑨K₂CO₃

⑩K⁺、CO₃^2—、Na⁺和OH^－（或Na⁺、OH^－、Ba²⁺和NO₃^－在溶液中可以大量共存（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）

11復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）

解析:略