Question

某燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，向燒杯中放入10．Og石灰石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水和酸，也不與水和酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)，實驗前燒杯和鹽酸質(zhì)量81.9g，實驗后燒杯和杯中物質(zhì)質(zhì)量為89.26g．
求：（1）石灰石樣品的純度．
（2）鹽酸的質(zhì)量．
（3）若將反應(yīng)后所得溶液蒸去5.26g水，冷卻到t℃時恰好飽和，求t℃時，該飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由題中數(shù)據(jù)知生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+81.9g-89.26g=2.64g，根據(jù)題中所要求解的量，分別設(shè)出含CaCO₃的質(zhì)量，鹽酸中含HCl質(zhì)量，生成的CaCl₂質(zhì)量為，然后根據(jù)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑列出三個比例式，分別求出；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量=
（3）根據(jù)題意，求出飽和溶液的質(zhì)量，以及所含溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
解答：解：（1）由題可知，m CO₂=10g+81.9g-89.26g=2.64g
設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x；鹽酸中含HCl質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   111       44
x    y      z       2.64g
100：44=x：2.64g 
 73：44=y：2.64g 
11l：44=x：2.64g
解得，x=6.0g，y=4.38g，z=6.66g
石灰石樣品純度%=60%
（2）鹽酸的質(zhì)量4.38g÷20%=21.9g
（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=6+21.9-2.64=25.26g
飽和溶液質(zhì)量=25.26-5.26=20.0g
CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)==33.3%
 答：該飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
點評：本題是一道綜合性的題，考查了溶液與化學(xué)方程式相結(jié)合的內(nèi)容，關(guān)鍵是找出里面的已知量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量，難度較大，需細心解答．