Question

某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質(zhì)非常相似．
（1）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式；
（2）該同學為測定這種固體中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g O₂（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析過氧化與水反應化學方程式中的反應物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式；
（2）根據(jù)過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；
故答案為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）設20g樣品中CaO₂的質(zhì)量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                   3.2g
=
解之得 x=14.4g
該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=72%
答：該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為72%．
點評：本題是根據(jù)化學方程式計算的基本題型，難點在于反應化學方程式的書寫，體現(xiàn)了學生自主學習的能力．