Question

2．再過兩個多月同學(xué)們即將初中畢業(yè)，在離開母校之際，同學(xué)們要愛護(hù)環(huán)境，及時整理并有效處理好自己的物品．
若整理時清理出如下物品：①廢作業(yè)紙  ②易拉罐  ③變質(zhì)餅干  ④生銹鐵釘
（1）不應(yīng)該放入“可回收垃圾箱”的是③（用序號填寫）．
（2）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹鐵釘放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到溶液變黃色，此時溶液中的陽離子有H⁺、Fe³⁺；過一段時間，還會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）小王同學(xué)整理出一包銅和另一種金屬X的混合物（X可能是Ag、Mg或Fe），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則X不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過濾（填操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片其表面有一層黑色物質(zhì)，則銅、X、鋅金屬活動性由強到弱的順序為鋅鐵銅（均用三種物質(zhì)的化學(xué)名稱表示）．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，得到固體和溶液，則所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)垃圾的分類與回收知識分析解答即可；
（2）依據(jù)鐵銹的成分是氧化鐵，而氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，鐵也能與鹽酸反應(yīng)分析解答即可；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬M；根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進(jìn)行的實驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷三種金屬的活動性順序；

解答 解：：（1）根據(jù)垃圾回收與分類知識可知：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐  ④生銹鐵釘均屬可回收資源，而③變質(zhì)餅干屬于生活垃圾不可回收；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色；由于鹽酸過量所以此時溶液中含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵又能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬M不可能是金屬銀；
根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；
由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅；
金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，因此都會發(fā)生置換反應(yīng)，活動性強的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；
故答案為：（1）③
（2）H⁺、Fe3⁺；氣泡；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）Ag；過濾；鋅鐵銅、Fe（NO₃）₂

點評 金屬活動性順序的運用的依據(jù)是金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．