10．如圖為實驗室制取氣體時常用的儀器，請結(jié)合你所學的化學知識回答下列問題．

（1）寫出用高錳酸鉀固體制取O2的化學方程式：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用A裝置作為發(fā)生裝置，還缺少酒精燈（填實驗用品名稱之一）．
（2）實驗室常用塊狀固體電石（主要成分是CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），該反應很劇烈，應選擇的發(fā)生裝置是BD（選填字母）．

分析 （1）根據(jù)用高錳酸鉀制氧氣需要加熱進行分析；根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)制取乙炔的反應中所使用藥品的狀態(tài)及反應發(fā)生的條件，判斷制取該氣體時所應選用的發(fā)生裝置；

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，圖中還缺少酒精燈；
故答案為：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精燈；
（2）制取乙炔使用固體碳化鈣與水在常溫下發(fā)生反應，因此應選用固液不需加熱型的發(fā)生裝置，由于該反應很劇烈，所以要選擇能控制反應速率的發(fā)生裝置，裝置BD都能控制反應的速率；
故答案為：BD；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和反應的類型等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體最簡便的方法是（　�。�
A．聞氣體的氣味B．觀察氣體的顏色
C．分別插入燃著的木條D．分別將氣體通入澄清的石灰水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)碳單質(zhì)所發(fā)生的變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．以石墨為原料制造人造金剛石
B．用鉛筆芯在紙上寫字，鉛筆芯變短了
C．將金剛石加工琢磨成鉆石
D．將活性炭投入紫色石蕊溶液中，最終溶液變?yōu)闊o色

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備氣體常用的裝置，請按要求回答相關(guān)問題
（1）儀器②的名稱是錐形瓶；
（2）實驗室常用B裝置制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用該發(fā)生裝置也可以制取氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，要將儀器①換成分液漏斗（填儀器名稱），收集較純凈的氧氣應選擇的裝置為C（填字母編號）．
（3）加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為A（填字母編號），二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有發(fā)生變化．實驗結(jié)束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、過濾、洗滌、干燥等操作．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出下列符號中“2”的意義：
①Mg2+一個鎂離子帶2個單位正電荷；
②氖原子第一層電子層上有2個電子；
③O2一個氧分子含有2個氧原子．
（2）按要求用數(shù)字和化學符號填空．
1個水分子2個氫原子3個氧離子4個鉀原子
H2O2H3O24K

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．粗鹽中除含有少量不溶性雜質(zhì)外，還含有MaCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，要除去上述可溶性雜質(zhì)，下列所選試劑及操作順序都正確的是（　�。�
A．過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過濾，適量稀鹽酸
B．過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過濾，適量稀鹽酸
C．過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、適量稀鹽酸，過濾
D．過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、適量稀鹽酸，過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．維生素C是生命活動中不可缺少的物質(zhì)，不同的飲料中維生素C的含量不同．下面是小明同學運用學到的實驗方法測定（比較）橙汁、果味飲料中維生素C含量的實驗方案與結(jié)果．
測定不同飲料中維生素C的含量．
（1）維生素C是一種無色的易溶于水的有機物，能夠和碘水反應．
（2）淀粉遇到碘水變藍色．
碘水、淀粉溶液、已知濃度的標準維生素C溶液、蒸餾水．
步驟（Ⅰ）在4支試管中分別盛有3mL下列物質(zhì)：①蒸餾水；②標準維生素C溶液；③橙汁；④果味飲料．分別向4支試管中滴加2滴淀粉液．
步驟（Ⅱ）用膠頭滴管向①試管中滴加1滴碘水，試管中物質(zhì)變藍色．
步驟（Ⅲ）按相同的操作方法向②中滴加1滴碘水，振蕩試管，再加1滴碘水，再振蕩試管，重復上述操作至試管中物質(zhì)剛好變成藍色為止．記錄向②試管中加入碘水的滴數(shù)．
步驟（Ⅳ）對于③、④試管中樣品，重復步驟（Ⅲ）的操作．
測定物質(zhì)滴入碘水的數(shù)量（滴）
①蒸餾水1
②標準維生素C溶液8
③橙汁15
④果味飲料5
試回答以下問題：
（1）你認為小明測定的兩種飲料中，哪一種維生素C含量較高？橙汁．
（2）化學實驗需要控制變量．下列哪些情況會影響到測定結(jié)果？BC．
A、試管的大小不同            B、量取的被測試物質(zhì)的體積不同
C、沒有用同一規(guī)格膠頭滴管按相同的操作方法向③、④中滴加碘水
（3）有人認為測定物質(zhì)②是多余的，你認為呢？請說明理由．不是多余的．通過①②的實驗對比，可以獲得維生素C和單質(zhì)碘反應時的數(shù)量比，根據(jù)該數(shù)量比和實驗③④測得的數(shù)據(jù)計算出橙汁、該果味飲料維生素C含量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

19．10%鹽酸溶液730克能與多少克氫氧化鈉完全作用？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．
（一）對古代制品的認識
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（選填序號）．
A、金屬材料      B、無機非金屬材料     C、復合材料
（2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是AC（選填序號）．
A、銅的活潑性弱    B、銅不會生銹   C、深埋于地下，隔絕空氣
（二）鐵、銅的冶煉
1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為-2．
（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境．
（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、銅細菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4．
②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSO4•7H2O晶體．
（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體．
1、證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加NaOH溶液，無現(xiàn)象．
2、用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．
【資料】
①在68℃時，Cu（OH）2分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3．
②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2．
（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性．
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和使生成的氣體全部被B和C裝置吸收．
（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表．
 溫度/℃ 室溫 100 5501400 
 B裝置/g 200.00 201.80 205.04 205.04
 C中銅網(wǎng)/g 100.00 100.00 100.00101.28 
①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
②復雜的鐵的氧化物化學式為Fe4O5．

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