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3、濃鹽酸是
氯化氫
的水溶液，為
無色
色，有
刺激性
氣味的液體，易
揮發(fā)
，所以如果敞口放置在空氣中會形成
白霧
，同時溶液的
溶質的質量分數(shù)
減�。I(yè)鹽酸因含有雜質而呈
黃
色．
分析：氯化氫氣體易溶于水；
濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置會形成白霧；
溶質的質量分數(shù)即溶質的質量與溶液的質量之比．
解答：解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸的小液滴--白霧．同時，由于溶質的質量減小，所以溶液中溶質的質量分數(shù)也會減小．
故答案為：氯化氫；無色；刺激性；揮發(fā)；白霧；溶質的質量分數(shù)；黃．
點評：濃鹽酸具有揮發(fā)性，在在空氣中敞口放置會形成白霧．注意霧和煙不同：霧是液體小滴，而煙是固體小顆粒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、實驗室常用下列A、B裝置來制取氣體：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a
長頸漏斗
，b
酒精燈
．
（2）實驗室用B裝置制氧氣的化學方程式是
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
．反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式是
2H2O2=2H2O+O2↑
．
（3）化學興趣小組用
A
（填“A”或“B”）裝置制取一瓶二氧化碳．設計并進行有關CO2性質的探究實驗過程如圖C 請回答：該實驗的目的是
該實驗的目的是探究二氧化碳密度與空氣密度的大小

（4）宇宙飛船中采用超氧化鈉（NaO2）固體作為氧氣再生劑，實現(xiàn)二氧化碳與氧氣的轉化：4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2．為了驗證這個反應能夠產生氧氣，該小組同學以大理石和濃鹽酸反應生成的CO2來與NaO2反應制取
O2，設計了如下實驗裝置：

①檢驗H中集氣瓶內收集的氣體是否為氧氣，可以在取出集氣瓶后，用
用帶火星的木條檢驗
檢驗．
②已知CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，E裝置的作用是
E裝置的作用是除去混有的氯化氫氣體
．
③G中盛放的溶液其作用是
G中盛放的溶液其作用是除去二氧化碳
．
④有同學提出，上述實驗能生成氧氣可能與CO2中混有的水蒸氣有關．若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鈉反應生成氧氣，你對上述實驗裝置的改進方法是
在E、F之間增加一個濃硫酸的干燥裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、如圖是幾種常見的實驗裝置：
（1）指出儀器名稱：甲
酒精燈
乙
水槽


（2）如果用A裝置加熱固體制取氧氣，請指出其中的錯誤：①
試管口沒向下傾斜
②
試管口少棉花團

（3）如果要收集干燥的氧氣，通�？蛇x用上述裝置中的
G或H
（填寫序號）
（4）實驗室制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是（填裝置編號）
B
將藥品裝入試管之前必須要進行的實驗操作是
檢驗裝置的氣密性
如果小李準備收集一瓶CO2氣體，所選用的收集裝置是
G或H
（填編號）
（5）小李同學將制得的CO2通入澄清石灰水中，未見渾濁．
提出假設1：石灰水可能已變質．
措施：重新配制澄清的石灰水．取5g新買的氫氧化鈣粉末放入干凈的250mL燒杯中倒入約100mL蒸餾水，攪拌，靜置，得到渾濁液．采用過濾的方法除去未溶解的氫氧化鈣，除了濾紙，小李還需要哪些儀器？
燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺

過濾后，如果所得液體仍然渾濁，小李應該怎樣操作？
檢查實驗裝置是否嚴密，改進后再過濾
最后所得的澄清的液體是氫氧化鈣的
飽和
（填飽和或不飽和）溶液．
（6）實驗與問題：小李同學將制得的CO2通入新制的澄清石灰水中，仍然未見渾濁．
提出假設2：可能錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO2中混入氯化氫氣體．
（查資料知道：AgCl是一種白色的固體，它既不溶于水也不溶于稀硝酸）
設計實驗方案：甲、乙兩組同學選擇圖中的C或D裝置與發(fā)生裝置連接進行實驗．
討論與交流：
①甲組同學選擇C裝置，他們
不能
（填“能”或“不能”）證實假設2，理由是
二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅．

②乙組同學選擇D裝置，他們
能
（填“能”或“不能”）證實假設2，理由是
氯化氫的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中能產生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中不能產生白色沉淀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
，該粗產品中一定不含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，理由是
滴加硝酸鋇產生沉淀，說明產品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應，二者不能共存
滴加硝酸鋇產生沉淀，說明產品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應，二者不能共存
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
【粗產品中Na2CO3含量測定】
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．

（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾 C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
①步驟②的目的是
排除裝置內的空氣，防止含有的二氧化碳對實驗結果造成干擾
排除裝置內的空氣，防止含有的二氧化碳對實驗結果造成干擾
；
②B裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
，F(xiàn)中的試劑應為
濃硫酸
濃硫酸
；
③E 裝置的作用是
吸收除去揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收除去揮發(fā)出的氯化氫氣體
，相關反應的化學方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
，H裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數(shù)會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在小燒杯A中加入20mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液）；用一只大燒杯把A、B兩個燒杯罩在一起（如圖）．過幾分鐘，看到燒杯A中的溶液變成了紅色．
（1）你認為溶液變紅的原因可能有哪些？
假設1：
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅

假設2：
空氣使石蕊試液變紅
空氣使石蕊試液變紅

（2）請設計簡單的實驗證明你的假設1．
操作方法 實驗現(xiàn)象 結論
驗證假設1的實驗
向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液
向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液
石蕊試液變紅
石蕊試液變紅
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
（3）通過實驗獲取的最后結論：
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在小燒杯A中加入20mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．在小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液）；用一只大燒杯把A、B兩個燒杯罩在一起（如圖所示）．過幾分鐘，看到燒杯A中的溶液變成紅色．
（1）你認為燒杯A中的溶液變紅的原因可能有哪些？
假設1：
空氣使石蕊試液變紅
空氣使石蕊試液變紅
；
假設2：
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
．
（2）請設計簡單的實驗，探究你的假設（簡述操作方法）：
驗證假設1的實驗：
將滴有石蕊試液的蒸餾水暴露在空氣中觀察其顏色是否改變
將滴有石蕊試液的蒸餾水暴露在空氣中觀察其顏色是否改變
；
驗證假設2的實驗：
向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液觀察其顏色是否改變
向濃鹽酸中滴加幾滴石蕊試液觀察其顏色是否改變
．
（3）通過實驗探究，獲得的結論是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅
．

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