Question

將質(zhì)量為M的氧化銅粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶色溶液中加入10g鐵粉，充分溶解后，過濾，得濾液和5.2g濾渣，m的值為（　�。�

• A、2g
• B、4g
• C、6g
• D、8g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可．

解答：解：鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
反應(yīng)硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)消耗的鐵的質(zhì)量為x．
Fe--H₂SO₄
56     98    
x    100g×14%

56

x

=

98

100g×14%

x=8g
則濾渣中鐵的質(zhì)量=10g-8g=2g
則濾渣中銅的質(zhì)量=5.2g-2g=3.2g
所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y．
則：y×

64

80

×100%=3.2g
y=4g
所以m的值為4g．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行．