Question

有鹽酸和氯化銅的混合溶液共100g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入的10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如如圖所示．若氯化銅在原混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)為13.5%．


求：（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）C點的坐標（x₁、y₁）為多少？

Answer 1

解：（1）由關系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×10%=4g；
設反應消耗HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
4g x
= x=3.65g
原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.65%
（2）混合溶液中含氯化銅的質(zhì)量=100g×13.5%=13.5g
設反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為y₁
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135 80 98
13.5g y y₁
= y=8g
= y₁=9.8g
整個過程所消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量x₁=40g+8g÷10%=120g
答：（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%；（2）C點的坐標為（120，9.8）．
分析：（1）所加入的氫氧化鈉溶液一部分與稀鹽酸發(fā)生中和反應，另一部分與氯化銅形成氫氧化銅沉淀；根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，由反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算所消耗鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）C點的坐標（x₁、y₁）中x₁為總共消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、y₁為生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與氯化銅反應的化學方程式，可由氯化銅的質(zhì)量計算出與之發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量及生成的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量y₁；由氫氧化鈉的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)計算出與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，該質(zhì)量加上與稀鹽酸反應氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g即為整個過程所消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量x₁．
點評：在對表示反應過程的曲線進行分析時，該曲線的起點表示氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應，曲線的折點為與氯化銅恰好完全反應．