Question

13．已知A、B的相對原子質(zhì)量之比為2：1，它們形成的化合物中A、B元素的質(zhì)量比為2：3，若B元素為-n價，則A元素的化合價為（　�。�

• A． +n
• B． +$\frac{3}{2}$n
• C． +3n
• D． +$\frac{2}{3}$n

Answer 1

分析 要計算化合物中元素X的化合價，首先要確定兩元素所組成化合物的化學式；而確定物質(zhì)的化學式需要確定分子中的兩種原子的原子個數(shù)；利用原子個數(shù)比=$\frac{元素質(zhì)量比}{相對原子質(zhì)量比}$可確定原子個數(shù)比，從而寫出化學式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，計算元素X的化合價．

解答 解：AB元素組成的化合物中兩種元素的原子個數(shù)比=$\frac{2}{3}$：$\frac{1}{2}$=1：3，則物質(zhì)的化學式可表示為AB₃，
設(shè)化合物AB₃中A元素的化合價為x，已知B元素為-n價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．