Question

【題目】甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（ ）
A.m1：m2=3：7
B.m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C.曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系
D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種

Answer 1

【答案】B
【解析】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

Mg+2HCl═MgCl2+	H2↑	△M1	Fe+2HCl═FeCl2+	H2↑	△M2
24	2	24-2=22	56	2	56-2=54

A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，故選項(xiàng)說法正確．
B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2 ， 故選項(xiàng)說法錯誤．
C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確．
D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項(xiàng)說法正確．
故選：B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．