Question

當(dāng)參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3：4時，通過計算說明充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？

Answer 1

考點：碳的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：根據(jù)碳在氧氣充分燃燒生成的二氧化碳，在氧氣不充分燃燒時生成了一氧化碳，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行分析即可．

解答：解：碳在充分燃燒生成的二氧化碳，反應(yīng)的方程式為C+O₂

點燃  .

CO₂；碳在氧氣不充分燃燒生成的一氧化碳，反應(yīng)的方程式為2C+O₂

點燃  .

2CO；
C+O₂

點燃  .

CO₂；  2C+O₂

點燃  .

2CO；
12 32            24 32
所以當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量=12：32=3：8時，碳和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量=24：32=3：4時，碳和氧氣恰好反應(yīng)生成一氧化碳．
答：當(dāng)參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3：4時，通過計算說明充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是一氧化碳．

點評：此題考查的是利用化學(xué)方程式的計算，此題中因為碳和氧氣反應(yīng)的方程式有兩個，所以要判斷最后所得氣體的質(zhì)量一般用的方法就是極端假設(shè)法，同學(xué)們只要掌握了這個方法就可以解決這一類的問題．