Question

9．化學在日常生活中有非常重要的用途，我們時時處處都離不開化學．物質(zhì)的性質(zhì)往往決定用途，而用途反映出物質(zhì)的性質(zhì)．請根據(jù)用途寫出下列應(yīng)用的化學方程式．
（1）工業(yè)上電解氯化鎂制取金屬鎂MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（2）工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹（主要成分為氧化鐵）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
（3）“胃舒平”【主要成分之一Mg（OH）₂】可以用于治療胃酸過多2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
（4）用硝酸銀溶液鑒別純凈水和自來水（自來水消毒在過程中產(chǎn)生極少量的HCl）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
（5）“曾青得鐵則化為銅”所指的“濕法冶銅”的一個反應(yīng)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進行分析；
（4）根據(jù)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸進行分析；
（5）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：（1）氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（2）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（4）根據(jù)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（5）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（2）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（4）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．