Question

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，其反應(yīng)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是

ACB

（填序號(hào)）．
  A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成沉淀的質(zhì)量．此方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），原因是

殘余液中的MnCl₂也會(huì)與AgNO₃反應(yīng)形成沉淀

．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

鋅粒

轉(zhuǎn)移到

殘留溶液

中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是

氣體未冷卻至室溫

（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的操作步驟分析解答；
（2）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；
乙同學(xué)的方案：依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)．

解答：解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；
（2）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；
乙同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
故答案為：（1）ACB；
（2）①不可行；   殘余液中的MnCl₂也會(huì)與AgNO₃反應(yīng)形成沉淀；
②鋅粒；  殘留溶液；   氣體未冷卻至室溫．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)步驟的掌握和應(yīng)用，以及依據(jù)酸的性質(zhì)分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力．