Question

【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.X的值是9

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.甲由碳、氫、氧三種元素組成

D.甲中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于四種物質(zhì)中甲和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水和二氧化碳的質(zhì)量的質(zhì)量增加，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以X的值是（8+20+1﹣8﹣11）g＝10g，即生成水的質(zhì)量為10g﹣1g＝9g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為甲+O2→CO2+H2O。

A、由以上分析可知，X的值是10，故錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出甲中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g××100%＝8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g××100%＝8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量20g﹣8g＝12g，所以可判斷W中含有氧元素，故正確；

D、甲物質(zhì)中，碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為： ：＝1：4，故錯(cuò)誤。

故選C。