興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，乙中的現(xiàn)象為 。
（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，
① 若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ；
② 若甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是 。
a． R > Ag b． R > Cu c．R > Zn d．R < H
（1）Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 鋅表面出現(xiàn)紅色固體
（2） ①ZnSO4溶液 Zn、R 、Cu、Ag、（或Zn>R>Cu>Ag）
② c d
解析試題分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中金屬鋅位于氫的前面能把酸中的氫置換出來(lái)生成氫氣，銅位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中金屬鋅位于銅的前面，能把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，銀位于銅的后面，不能把銅置換出來(lái)；
（2）由于銀位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)，現(xiàn)甲中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中R位于氫的前面；乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明乙溶液中金屬的活動(dòng)性比R和銅強(qiáng)，即為ZnSO4溶液，由此可得金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n、R 、Cu、Ag 。
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
證明鐵、銀兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液、則這種酸是 （填一種即可，下同）．若選用一種鹽溶液，則這種鹽是 ．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
豎爐冶鐵工藝流程如圖所示。 
回答下列問(wèn)題：
(1)該工藝流程中，甲烷的作用是_______________________，冶煉出的鐵水屬于__________________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理_________________。(寫(xiě)一個(gè))
(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
字母A、B、C、D表示金屬活動(dòng)性順序表中常見(jiàn)的四種金屬。
已知：①A+BSO4=ASO4+B
②C+H2SO4=CSO4+H2↑
③B+2DNO3=B(NO3)2+2D
請(qǐng)完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性順序，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母）；
（3）若A、B、C、D分別為鐵、鎂、銅、銀中的一種，則金屬B為 ，金屬C與H2SO4反應(yīng)后生成的化合物可能有 （填化學(xué)式）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)榻饘倬哂?u> 性；
（2）鐵制品長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，為防止鋼鐵銹蝕，常采取在其表面涂油漆或鍍上其它金屬等方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是 ．若鐵制品已銹蝕，應(yīng)及時(shí)除去鐵銹，寫(xiě)出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式 ；
（3）將一定質(zhì)量的銅粉放入硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同），濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 反應(yīng)前所得溶液質(zhì)量（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是 （填字母序號(hào)）．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學(xué)方程式是 ．
（3）現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質(zhì)，某同學(xué)欲探究鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序，選擇的一組試劑是 ，其現(xiàn)象是 ．
（4）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．
①溶液C中所含的溶質(zhì)是 ．
②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（結(jié)果精確至0.1%）．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl2和CuCl2）處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是 ；試寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（2）從固體中分離出銅需采用的方法是 ；
（3）濾液中溶質(zhì)主要為 （寫(xiě)出化學(xué)式）；已知過(guò)程II生成的最終產(chǎn)物為Fe（OH）3，則Fe（OH）2與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
人們的日常生活離不開(kāi)金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）奧運(yùn)場(chǎng)館“鳥(niǎo)巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與 直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。
（2）實(shí)驗(yàn)室用圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)M煉鐵反應(yīng)的原理。
①a處可觀察的現(xiàn)象是 ；
②b處點(diǎn)燃酒精燈的目的是 ；
③為確保實(shí)驗(yàn)安全，在通入一氧化碳之前應(yīng)該 。
（3）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。
②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 。
| A．C12+2NaI＝2NaCl+I2 | B．I2+2KBr＝2KI+Br2 |
| C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓ | D．C12+K2S＝2KCl+S↓ |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（7分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。鋅錳電池的構(gòu)造
如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是 （填字
母序號(hào)）。
| A．銅帽 | B．碳棒 | C．鋅筒 | D．密封塑料 |
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