Question

香坊某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中恰好反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù)	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為______．
（2）根據(jù)已知條件求解石灰石中碳酸鈣（X）的質(zhì)量的比例式______
（3）求解反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=150g+12g-157.6g=4.4g
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100 111 44
x y 4.4g
=
=
解得：y=11.1g
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g．
故答案為：（1）4.4g；
（2）=；
（3）11.1g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學方程式列比例式；
（3）根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于根據(jù)化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．