Question

【題目】取7.8g鋅與銅的混合物與49.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。

①計算樣品中所含鋅的質(zhì)量 （20） （根據(jù)化學方程式列式計算）；

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （21） （計算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】①6.5g ②29.1%

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn、ZnSO4與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系

解：設(shè)設(shè)樣品中有鋅xmol,生成硫酸鋅y mol

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

1mol 1mol 1mol

x y 0.1mol

1:x=1:o.1 x=0.1 mol

① m(Zn)=0.1×65=6.5g

1:y=1:0.1 y=0.1 mol

②m(ZnSO4)=0.1×161=16.1g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=6.5+49.0-0.2=55.3g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ZnSO4%=16.1/55.3=29.1%