下列物質(zhì)中，能與鋅反應放出氫氣的是


  1. A.
    濃硫酸
  2. B.
    濃硝酸
  3. C.
    稀硝酸
  4. D.
    醋酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究．
【實驗探究1】小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：
實驗 固體藥品 液體藥品 現(xiàn)象
① 鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應速度較慢
② 鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應速度很快
（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述實驗設計的思想方法是
對比
對比

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應時，鹽酸的濃度越大反應越劇烈
．
【實驗探究2】甲乙丙丁四位同學分別做了如
上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進行對比．
（1）甲同學觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同學的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的
化學
化學
（填“化學”或“物理”）性質(zhì)．
（3）丙同學實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學快，說明升高
溫度
溫度
能使反應加快．
（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是
SO2
SO2
（寫化學式）．該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應，反應類型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置換反應．
【評價反思】在探究酸的化學性質(zhì)時，教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小紅發(fā)現(xiàn),金店里有兩種不同的“白金”,單價相差懸殊,小紅很好奇,打算進行研究。

【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種,一種是金、鎳、銅、鋅的合金,稱為白色金;另一種是鉑金,鉑是一種銀白色的貴重金屬,用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等,俗稱“白金”,元素符號Pt。小紅結(jié)合化學課上學習的金屬活動性順序,展開了下列實驗活動。

(1)鑒別兩種白金,她的方法可能是　                                  ;

(2)探究Zn、Ni(鎳)、Cu的活動性順序。

【做出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你覺得還有其他的可能性嗎?請把它們寫出來(一種即可)

假設:③　　　　　　　　　　　　　　…………

【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表所示,且得知鎳能與酸反應。

OH-

N

S

Cl-

Ni2+

不

溶

溶

溶

【設計實驗】同溫下,取大小、厚度相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。

【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整

金　屬

Ni

Zn

Cu

與鹽酸反

應的現(xiàn)象

氣體產(chǎn)生緩慢,

金屬逐漸溶解

氣體產(chǎn)生迅速,

金屬迅速溶解

【得出結(jié)論】原假設中正確的是　　　　(填序號),寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式: 　                                                         。

【結(jié)論應用】①根據(jù)探究結(jié)果,請你預測鎳與硫酸銅溶液　　　　(填“能”或“不能”)反應,理由是 　                                         。

②除小紅的實驗設計外,你能否像小紅一樣,設計另一組實驗,也這樣依次驗證上述假設的正確與否,你的設計所用到的一組物質(zhì)的化學式是

　　　　　　　　　　　　(寫出一組即可)。

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