Question

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一．學(xué)校研究性學(xué)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2 的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）上表中m值是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中加入的樣品和生成二氧化碳的質(zhì)量均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，同時可以判斷5g樣品能夠產(chǎn)生1.76g二氧化碳，而第3次加入樣品比第2次加入的樣品多5g，而生成的二氧化碳的質(zhì)量只產(chǎn)生了4.4g﹣3.52g=0.88g，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余； （2）由（1）中的分析可以知道，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中樣品中碳酸鈣均完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可； （3）通過對表格中數(shù)據(jù)結(jié)合（1）的分析可以判定出m的值．
解答：	解：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中加入的樣品和生成二氧化碳的質(zhì)量均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，同時可以判斷5g樣品能夠產(chǎn)生1.76g二氧化碳，而第3次加入樣品比第2次加入的樣品多5g，而生成的二氧化碳的質(zhì)量只產(chǎn)生了4.4g﹣3.52g=0.88g，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余． （2）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                    1.76g 解之得：x=4g， 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%． 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%． （3）因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m的值為4.4． 故答案為： （1）3、4兩次； （2）80%； （3）4.4．
點(diǎn)評：	本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．