Question

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：



（1）硅的相對原子質(zhì)量為______；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符號為______，它屬于______ （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉______鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫______氯．
（3）表中屬于金屬元素的有______（填元素符號）
（4）元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的．原子序數(shù)=______數(shù)=______數(shù)．不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于______不同．
（5）分別畫出16號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______；11號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖______；由16號元素和11號元素組成的化合物化學式為：______．

Answer 1

（1）元素周期表中，元素符號下方的數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，所以Si的相對原子質(zhì)量為28.09；原子序數(shù)為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素，
故答案為：28.09；2；0；非金屬；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，
故答案為：＞；＜；
（3）根據(jù)元素的名稱，表中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
故答案為：Li、Be、Na、Mg、Al；
（4）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)．不同元素的質(zhì)子數(shù)不同；
故答案為：質(zhì)子數(shù)；核電荷；質(zhì)子數(shù)；
（5）根據(jù)核外電子層排布：16號是硫元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：




；11號是鈉元素，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為



；鈉元素的原子易失去1個電子，帶1個正電荷；硫元素的原子易得2個電子，帶2個負電荷，故原子序數(shù)為11、16的元素組成化合物的化學式：Na₂S．
故答案為：



；



；Na₂S．