Question

18．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取5g樣
品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入14.37g的氫氧化鋇溶液，恰好完全反應后，生成沉淀1.97g，求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程，由生成的沉淀碳酸鋇的質量求出碳酸鈉的質量、生成的氫氧化鈉的質量，即可樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)和反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量，進一步計算反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                             197          80
x                                1.97g         y
   $\frac{106}{x}=\frac{197}{1.97g}=\frac{80}{y}$
解得：x=1.06g   y=0.8g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：$\frac{1.06g}{5g}×100%$=21.2%
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量是：5g-1.06g+0.8g=4.74g
反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{4.74g}{5g+30g+14.37g-1.97g}×100%$=10%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是21.2%．
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查學生對常見物質的性質的了解，以及各物質之間的反應的掌握情況．解題的關鍵是利用化學方程式進行的計算．