用氫氣還原氧化銅制取銅，要制得4.0g銅，需氧化銅的質(zhì)量為多少？參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是多少？（氫氣密度為0.0899g/L）
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出各物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)標準狀況下氫的密度是0.0899g/L繼而求得生成的氫氣的體積．
解答：解：設需要氧化銅的質(zhì)量為x，參加反應的氫氣質(zhì)量為y．
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
2   80    64
y   x     4.0g
80
x
=
64
4.0g

x=5.0g
2
y
=
64
4.0g

y=0.125g
氫氣的體積=
0.125g
0.0899gL-1
=1.39L
答：需要氧化銅的質(zhì)量為5.0g，參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是1.39L．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握密度公式的靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用氫氣還原氧化銅制取銅．若制取6.4g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、9gC、10gD、11g

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用氫氣還原氧化銅制取銅，反應的化學方程式為：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O．若8.0g氧化銅完全反應能夠制得銅的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． 黑色固體完全消失，溶液變
藍
藍
色．		 此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是
D
D

A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒
H2
H2
，然后再加熱，這樣操作的目的是
防止加熱時發(fā)生爆炸
防止加熱時發(fā)生爆炸

（3）實驗結束后，小方同學對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
查閱有關資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結論）
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

③從上述實驗中，小方獲得以下結論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅．若制取3.2g銅，需要氧化銅和氫氣的質(zhì)量分別為多少？

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