Question

19．欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程圖，請(qǐng)你根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：

（1）操作①的名稱為：過濾．
（2）寫出A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO₄、CuSO₄；B屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）X過量的目的把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應(yīng)完全；寫出加入X后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）B中滴加Y發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（5）最終獲得硫酸亞鐵溶液的顏色是淺綠色．

Answer 1

分析 根據(jù)題意：“欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結(jié)合圖框，推測(cè)：A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質(zhì)的名稱為：鐵、銅．結(jié)合題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵，加入溶液Y后得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸．

解答 解：根據(jù)題意：“欲從含有不溶性雜質(zhì)的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中回收銅，并要獲得硫酸亞鐵溶液”，結(jié)合圖框，推測(cè)：A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：FeSO₄、CuSO₄，加入過量的鐵粉，則B中所含物質(zhì)的名稱為：鐵、銅．從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢水中的成分并結(jié)合最后得到對(duì)物質(zhì)為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；加入溶液Y后將過量的鐵和銅分離得到了銅，可以判斷加入的Y為稀硫酸；
（1）操作①為分離固體不溶物質(zhì)的操作，故填：過濾．
（2）A中所含溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅，其化學(xué)式為：FeSO₄、CuSO₄；B中所含物質(zhì)為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅，屬于混合物，故填：FeSO₄、CuSO₄；混合物．
（3）X過量的目的是把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅完全反應(yīng)，則鐵和硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，故填：把硫酸銅中的銅全部置換出來或使硫酸銅反應(yīng)完全；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）鐵和稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)．
（5）硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，故填：淺綠色．

點(diǎn)評(píng) 想解答好這類題目，首先，要理解和運(yùn)用酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．