Question

為了驗證Fe、Al、Cu三種金屬的活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①將鋁片放入CuSO₄溶液中，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體；
②將鋁片插入FeCl₂溶液中，溶液的淺綠色逐漸消失；
③將銅片插入AlCl₃溶液中無明顯現(xiàn)象．
（1）小明同學(xué)得出的結(jié)論是

Al的金屬活動性大于Fe、Cu

，要得出三種金屬的活動性順序，小明還應(yīng)該做的實驗是

把銅片加入氯化亞鐵溶液中

；
（2）為了使實驗更簡化，你認為可用

兩

步試驗就能得出結(jié)論，試驗內(nèi)容（包括操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）是

將鋁片插入FeCl₂溶液中，溶液的淺綠色逐漸消失，將銅片插入FeCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：三種金屬的活動性順序Al、Fe、Cu

；
（3）鋁和鐵在潮濕的空氣中那種容易生銹？為什么？

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，Al＞Fe＞Cu，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)鋁的表面形成的氧化物薄膜與鐵銹的特點分析鋁和鐵在潮濕的空氣中那種容易生銹．

解答：解：（1）由將鋁片放入CuSO₄溶液中，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體、將鋁片插入FeCl₂溶液中，溶液的淺綠色逐漸消失，能得出的結(jié)論是：Al的金屬活動性大于Fe、Cu．不能比較三種金屬的活動性順序，小明還應(yīng)該做的實驗是：把銅片加入氯化亞鐵溶液中；
（2）驗證三種金屬的順序，可以用“三取中”方法，用兩步試驗就能得出結(jié)論，試驗內(nèi)容是：將鋁片插入FeCl₂溶液中，溶液的淺綠色逐漸消失，將銅片插入FeCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：三種金屬的活動性順序Al、Fe、Cu；
（3）由于鋁的表面能形成一層致密的氧化物薄膜能阻止進一步氧化，鐵生成的鐵銹是疏松的，不能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)與氧氣、水的反應(yīng)．所以，鐵比鋁更易生銹．
故答為：（1）Al的金屬活動性大于Fe、Cu，把銅片加入氯化亞鐵溶液中；（2）兩，將鋁片插入FeCl₂溶液中，溶液的淺綠色逐漸消失，將銅片插入FeCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：三種金屬的活動性順序Al、Fe、Cu；（3）
鐵比鋁更易生銹，鋁的表面能形成一層致密的氧化物薄膜能阻止進一步氧化，鐵生成的鐵銹是疏松的，不能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)與氧氣、水的反應(yīng)．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．