Question

19．16g鐵和銅的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.5g氫氣．計算：
（1）混合物中鐵的質量是多少？
（2）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？
（3）生成物的溶液中，溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設混合物中鐵的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成硫酸亞鐵質量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56     98      152      2
x       y         z      0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{152}{z}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=14g，y=24.5g，z=38g，
（2）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是：$\frac{24.5g}{100g}$×100%=24.5%，
（3）生成物的溶液中，溶質的質量分數(shù)是：$\frac{38g}{14g+100g-0.5g}$×100%=33.5%，
答：混合物中鐵的質量為14g，所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是24.5%，生成物的溶液中，溶質的質量分數(shù)是33.5%，

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．