Question

將100g 10%的NaOH溶液與100g 10%的稀硫酸充分混合，下列判斷正確的是（　�。�

• A、最后溶液呈中性
• B、最后溶液中只有硫酸鈉一種溶質
• C、最后溶液滴入紫色的石蕊溶液呈藍色
• D、最后溶液的質量小于200g

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉與硫酸的相對分子質量判斷出哪種物質過量，然后結合題中所給的選項進行分析解答．

解答：解：質量相等、溶質質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質量相等．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98    80
可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，所以等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余．
A、通過推導可知，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液最后顯堿性，故A錯誤；
B、通過推導可知，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質有氫氧化鈉、硫酸鈉，故B錯誤；
C、通過推導可知，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液最后顯堿性，滴入紫色的石蕊溶液顯藍色，故C正確；
D、通過質量守恒定律和反應后的生成物可知，生成物中沒有沉淀、氣體，所以反應后的質量總和等反應前的質量總和，所以最后溶液的質量等于200g，故D錯誤．
故選：C．

點評：在解此類題時，首先分析反應物、生成物的特點，再根據(jù)方程式中的比例關系確定誰過量誰不足，然后對選項進行排除．