Question

【題目】20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到2.9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

（1）求20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（2）氫氧化鈉的質(zhì)量≤a g時(shí)，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是_________。

Answer 1

【答案】30% 其原因是：結(jié)合圖象可知，當(dāng)氫氧化鈉的質(zhì)量≤ag時(shí)，硫酸未反應(yīng)完，硫酸會(huì)與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)，所以沉淀無(wú)法存在

【解析】

向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在，加入氫氧化鈉不能直接生成沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數(shù)據(jù)中，加入不大于ag氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液不小于bg時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量均為2.9g，說(shuō)明硫酸鎂已完全反應(yīng)，；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量從而可計(jì)算出硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）設(shè)20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x。

x=6g

20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)氫氧化鈉的質(zhì)量≤ag時(shí)，硫酸未反應(yīng)完，硫酸會(huì)與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)，所以沉淀無(wú)法存在。