Question

某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液．
（1）實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸．為了使廢液能無害排放，需要用

 

測定廢液的酸堿度，測定廢液的pH=1，廢液呈

 

性．
（2）以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是

 

（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）

 

，

 

．
（3）廢液中的溶質最多可能有

 

種．生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，開始看到的現(xiàn)象是

 

，
反應的化學方程式

 

，過一會看到的現(xiàn)象是

 

反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,溶液的酸堿度測定,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：要測定溶液的酸堿度，可以使用pH試紙，酸可以與金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應，相互反應的物質不能共存．
把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵．

解答：解：（1）測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙，pH小于7，說明溶液呈酸性；
（2）溶液呈酸性，則能與酸反應的物質不能存在與溶液中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）廢液中的溶質最多可能有氯化亞鐵，氯化鐵，氯化鈉和HCl四種，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀硫酸反應，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe³⁺的鹽溶液顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，所以會觀察到有氣泡冒出．
故答案為：（1）pH試紙，酸；
（2）①②④⑤；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）4；鐵銹溶解、溶液變成黃色； Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有氣泡冒出；   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了酸的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的酸的性質進行．