Question

將一塊質量為8.6g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中．再向燒杯中加入73.5g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳與稀硫酸不反應），所得氫氣的質量為0.3g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）所用73.5g稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

設合金中碳的質量分數(shù)為x，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56            98          2
8.6g×（1-x） 73.5g×y     0.3g
（1）

56

2

=

8.6g×(1-x)

0.3g

，x≈2.3%＞2%
故該鐵合金為生鐵．
（2）

98

2

=

73.5g×y

0.3g

，y=20%
答：（1）該鐵合金為生鐵．
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為20%．