Question

14．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小剛同學將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入100克稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8克．問：
（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：8.8g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
x           y                            8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為20g
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．