Question

【題目】小明想測定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀硫酸和相關(guān)儀器。

(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)為了測定該合金的組成，小明稱取20g該合金粉末，將80g稀硫酸分兩次加入粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次
連續(xù)加入稀硫酸的質(zhì)量(g)	40	40
生成氫氣的質(zhì)量(g)	0.3	0.1

從上表數(shù)據(jù)分析，小明用20g合金粉末總共收集到氫氣_________g。

(3)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(寫出具體計算過程)

Answer 1

【答案】Cu--Fe 0.4 44%

【解析】

（1）根據(jù)提供的硫酸可知，只有兩種金屬一種能與硫酸反應(yīng)而另一種不能與硫酸反應(yīng)才能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，合金中Cu-Fe組合符合該條件；

（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40g硫酸最多生成0.3g氫氣，第二次只生成0.1g，說明金屬全部參加了反應(yīng)，故生成氫氣的總質(zhì)量為：0.3g+0.1g=0.4g；

（4）解：設(shè)Cu-Fe合金中鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

解得x=11.2g，

該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=44%，

答：銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。