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甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體。甲醇在氧氣中完全燃燒反應表示為：2 CH3OH+nO2=mCO2+pH2O（其中n、m、p表示化學計量數），若反應生成3.6g水。試計算：
（1）m值是                ；
（2）參加反應的氧氣的質量是多少克？（請寫出規(guī)范的計算步驟）
（1）2    （2）4.8克

試題分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變，由于反應物中有C原子2個，則生成物中C原子的總數也應是2，即m=2。
（2）根據上面的分析可知，方程式左右兩邊的H原子也應相同，故可知p=4，則n=3；由此可知，甲醇在氧氣中完全燃燒的反應的化學方程式為2CH3OH+3O24H2O +2CO2；再由方程式，可找出參加反應的氧氣和生成水的質量比，利用生成水的質量可以求得參加反應的氧氣質量。
解，設參加反應的氧氣的質量為x
2CH3OH+3O24H2O +2CO2
96     72
x     3.6g
96：72= x：3.6g
解得，x=4.8g
答：參加反應的氧氣的質量為4.8克。
點評：解此類題要依據質量守恒定律，即化學反應前后元素種類及原子個數不變，從而分別統(tǒng)計出反應前后的有關原子的種類及個數，通過比較分析得出m、n、p的值，從而可以寫出完整的化學方程式，再根據方程式中各物質之間的固定的質量比，就可以求出某種未知的物質的質量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為        
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色．
（3）人體內的血小板有何作用？                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。
試計算：（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）樣品中Na2CO3的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗。試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液。
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應時本沒有明顯現象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現象從而證明反應的發(fā)生。
①寫出實驗過程中會觀察到的現象是                         ，反應的化學方程式為   
                      ，該反應       （填“是”或“不是”）復分解反應。
②該興趣小組發(fā)現用其他方法也可證明反應的發(fā)生：取反應后的溶液，向其中加入         ，其現象是                     ，寫出該反應的化學方程式                       。    
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應。你認為他們的判斷是否正確。若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應是否發(fā)生。     
（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致50t質量分數為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理。若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行以下實驗；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水，生成的氣體全部逸出）
時間/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
燒杯中剩余物質的總質量/g
28.35
28.1
27.85
27.6
27.5
27.5
求：
（1）最終生成二氧化碳多少克；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾，可以得到濾液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我校某班化學課外活動小組為測定我區(qū)某地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些石灰石樣品，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數據繪制右圖�；卮穑�

（1） 10g樣品可以產生二氧化碳           克。
（2） 該樣品中碳酸鈣的質量分數是多少。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定質量的鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣。計算稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學式）。
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－
實驗操作
實驗現象
實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現象①    ；
現象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4：      （請補充該步操作內容）。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管的質量100.0 g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g
C．裝置C實驗后增重9.0 g
D．裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為    （寫名稱）；  
（3）根據實驗測定的數據，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據實驗數據，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數據是    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。
①濾渣B的化學式是        ，濾液C的溶質的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數。
④藍色溶液A中溶質的質量分數        （精確到小數點后一位）。

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