Question

（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，是因為銅具有      （填字母）

A．導熱性

B．延展性

C．導電性

D．金屬光澤

（2）我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni ）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素是有    （填一條即可）。
①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣。其反應沒有鐵與酸反應劇烈。鎳與鹽酸反應的化學方程式為           ．
②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和         溶液做實驗也能判斷Ni 、Fe、Cu的金屬活動性順序。三種金屬的活動性順序為                    。
（3）若將一定質量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質是     。
（4）活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發(fā)現(xiàn)表面變黑。
【假設與預測】假設Ⅰ：五角幣加熱變黑，是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；
假設Ⅱ：五角幣加熱變黑，是因為五角幣上的鍍銅與 ______發(fā)生了化學反應。
【實驗與事實】
實驗一： 用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去；再另取一枚五角幣放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑。
實驗二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑。
【解釋與結論】上述實驗一和實驗二證實，假設 __  ___   不成立。
【表達與交流】銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學反應方程式為___  ___   。

Answer 1

（1） C
（2）金屬的硬度等其他合理答案
①Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂
②硫酸銅溶液   Fe＞Ni＞Cu
（3）ZnCl₂和MgCl₂   Zn + CuCl₂ ═ZnCl₂ + Cu
（4）【假設與預測】氧氣  
【解釋與結論】 Ⅰ
【表達與交流】 2Cu+O₂ 2CuO

解析試題分析：⑵制作硬幣時要考慮：價格便宜，無毒，耐腐蝕，耐磨損等。①根據(jù)信息，可寫出反應方程式。②由①中的敘述可知，鎳活動性比鐵弱，但屬于活潑金屬，比銅強。因此，判斷三者活動性，除上述兩種藥品外，還需硫酸銅溶液，以實現(xiàn)判斷鎳與銅活動性的強弱之目的。 ⑶鋅放入氯化鎂與氯化銅溶液中，根據(jù)鋅、鎂、銅三者活動性強弱，鋅一定會與氯化銅反應，鋅一定不會與氯化鎂溶液反應，由此可知，反應后溶液中一定有氯化鋅、氯化鎂溶液，至于是否有末參加反應的氯化銅，要看加入鋅的多少，情況不確定。⑷銅與氧氣反應生成的氧化銅也是黑色的。不易擦去，用酒精燈隔石棉網(wǎng)加熱也變黑等，都說明該黑色物質不是附著在上面的碳，而是氧化銅。
考點：科學探究