鋅和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)室里用3、25 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量各是多少
分析：根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出可制得氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x，硫酸鋅的質(zhì)量是y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161  2
3.25g    y    x
∴
65
2
=
3.25g
x
，
65
161
=
3.25g
y

解之得：x=0.1g，y=8.05g，
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.1g；硫酸鋅的質(zhì)量是8.05g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沼氣（主要成分是甲烷）是當(dāng)今開發(fā)的潔凈能源之一，是解決農(nóng)村能源不足問題的重要途徑．
（1）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
（2）沼氣中除含有甲烷外，還含有二氧化碳及少量的氫氣、氮?dú)�、硫化氫、一氧化碳、水蒸氣等．沼氣略帶臭味，你認(rèn)為臭味可能來(lái)自
 
氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀硫酸（H2SO4）制取氫氣的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的基本類型是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型
（1）鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
；
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)

（2）鎂在空氣中燃燒
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
；
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)

（3）鋅和稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

（5）銅絲放入硝酸銀溶液中
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

（6）稀硫酸與氯化鋇
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
；
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

（7）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
；
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

（8）稀鹽酸與硝酸銀
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
．
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春市八甲中學(xué)九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（第7單元）（解析版） 題型：解答題

鋅和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)室里用3、25 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量各是多少

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《第7章 燃料及其利用》2012年單元測(cè)試卷（愉園中學(xué)）（解析版） 題型：解答題

鋅和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)室里用3、25 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量各是多少

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