Question

如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小依次為S₁g、S₂g、S₃g．則S₁、S₂、S₃這三個數(shù)中最大的是______；t₂℃時A的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．（保留到0.1%）
（2）若A物質(zhì)中含有少量B，可以采用______的方法得到較純凈的A．
（3）將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₂℃時，所得溶液的濃度依次為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是______．

Answer 1

解：（1）由圖可知：t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小依次為S₁g、S₂g、S₃g．其中最大的是C的溶解度S₃，t₂℃時A的溶解度是36g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈26.5%；
（2）A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響不大，所以若A物質(zhì)中含有少量B，可以采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的A；
（3）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，AB要析出晶體，C幫我不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，且t₂℃時B的溶解度＞A的溶解度＞t₃℃時C的溶解度，所以將t₃℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₂℃時，所得溶液的濃度依次為a%、b%、c%，a、b、c的大小關(guān)系是b＞a＞c；
故答案為：（1）S₃；26.5%；（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）b＞a＞c（或c＜a＜b）．
分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%；
（2）溶解度受溫度影響大的物質(zhì)中混入溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法加以分離
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．
點評：了解飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法，并會靈活運用溶解度曲線的相關(guān)知識分析解答 問題．