【題目】我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；

②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（1）純堿屬于_____（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（2）有人認為“聯(lián)合制堿法”有以下優(yōu)點，正確的是_____。

A生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用

B副產(chǎn)品是一種氮肥

C反應均不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）第②步反應中加入的是磨細的食鹽粉，將食鹽磨細的目的是_____。

（4）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于50g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_____g（用含a的代數(shù)式表示）。

【答案】鹽 AB 加快反應速度，并使食鹽反應充分 2a

【解析】

（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故填：鹽；

（2）由以上三個反應可知，水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用，制取純堿時同時生成NH4Cl，NH4Cl是一種氮肥，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應是需要加熱的，故選：AB；

（3）因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，則反應中加入的磨細的食鹽粉，能使其充分反應且反應速率加快，故填：加快反應速度，并使食鹽反應充分；

（4）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于50g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；由溶解度的定義可知，某溫度下，100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量即是此物質(zhì)該溫時的溶解度，題目水為50g，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為ag，且恰飽和，故此溫度下的100g水中最多能溶解2ag碳酸鈉達到飽和，即此時其溶解度為2ag；

故填： ；2a。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_____有關(guān)。

（3）某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：

20℃時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ？刹捎萌N方法，它們分別是_____、_____、_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列計算(除不盡的數(shù)據(jù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)據(jù))：

(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的質(zhì)量分數(shù)為_____．

(2)t℃下，將20gNaCl投入80g水，充分攪拌，剛好形成了飽和溶液，如果在t℃下繼續(xù)向上述溶液中投入20gNaCl并充分攪拌，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____．

(3)某同學為了測定雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用燒杯取雙氧水溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克．則該雙氧水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___？(寫出解題過程)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有初中階段常見的A、B、C、D、E、F、G等七種物質(zhì)。A為白色固體，加熱后放出無色氣體B并產(chǎn)生白色固體H；C為黑色固體，它在B中燃燒發(fā)出白光，生成氣體E；E能使澄清的石灰水渾濁；固體D暴露在空氣中會發(fā)生自燃，生成另一種白色固體G；氣體F可由一種淡黃色固體在B中燃燒產(chǎn)生，它能污染空氣。試推斷上述七種物質(zhì)，寫出其中某些物質(zhì)的名稱：

（1）A______、B______、E______、F______、G______、H______。

（2）寫出下列方程式：A→B+H______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：C+O2CO2，反應前后，碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是_____（填序號）。

A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O＝Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3CaO+CO2↑

E Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ F HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（2）有人說四種基本化學反應類型中復分解反應一定不屬于氧化還原反應。你認為這種觀點正確嗎？為什么？_____。

（3）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，過濾，得到的濾渣為混合物，則濾液中的溶質(zhì)可能有_____種組合。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。

(1)建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學式為_______。

(2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。

(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設(shè)計了下列實驗(每步均充分反應)，其中能達到目的是________________(填序號)。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對比實驗是重要的探究方法，下列關(guān)于實驗的說法正確的是（ ）

A. 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達到著火點

B. 甲實驗中水中白磷不燃燒是因為未接觸氧氣

C. 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關(guān)系

D. 乙實驗中①②對比可探究鐵生銹是否與水有關(guān)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算

（1）用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。

（2）當a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少____________（結(jié)果精確到0.1%）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定工業(yè)鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學取10.0g該鐵紅樣品進行了如下的實驗。實驗所用氣體為草酸晶體受熱分解制得，化學方程式為： H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4 H2 O

（1）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_______（填字母編號）

a 濃硫酸 b 澄清石灰水 c 氫氧化鈉溶液

（2）B裝置的作用是____________ 。

（3）為了實驗的安全性和準確性，對D裝置加熱前和停止加熱后，都要________ 。

（4）寫出D裝置中發(fā)生化學反應方程式_____________ （只寫一個）。

（5）若D中反應完全進行，且實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________ 。

（6）本實驗如果缺少裝置C（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏小”、“偏大”或者“不變”）。

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