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為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石(雜質不溶于水，也不與酸反應)高溫煅燒一段時間后得78g固體向其中加入400g質量分數為14．6％的稀鹽酸充分反應后發(fā)現固體質量不再減少，過濾得一定質量的中性溶液和20g不溶物(濾渣)，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為


  1. A.
    50％
  2. B.
    75％
  3. C.
    80％
  4. D.
    90％
C
400g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=400g×14.6%×
35.5
36.5
×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質量為56.8g時鈣元素質量=
56.8g
71
×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質量=32g÷
40
100
×100%=80g
原石灰石樣品中碳酸鈣的純度=
80g
80g+20g
×100%=80%
故選C．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外小組的同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們稱取25g石灰石粉碎后，裝入硬質試管中高溫灼燒至質量不再變化（雜質不反應），冷卻稱量剩余固體質量為16.2g，求石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）
時間（min） t1 t2 t3 t4 t t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質量（g） 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：（1）最終生成CO2的質量
 
；
（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質均不與鹽酸反應）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
（1）X=
 
g；
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若把該反應產生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？
（注意：①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要求寫出全部計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小東同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸（溶質質量分數在5%～15%）至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g，試計算：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸的質量，請你補上一個條件：
 
；并求出鹽酸的質量為：
 
g．
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科目：初中化學 來源： 題型：

我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質均不與鹽酸反應）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
（1）X=
30
30
g；
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若把該反應產生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？（①二氧化碳氣體的密度為1.977g/L，②要寫出計算過程）

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