Question

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第二周期中，各原子結構的共同之處是   ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是　   。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由   元素過渡到   元素，并以稀有氣體元素結束。

（3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子  。

（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑 磷原子半徑；氧原子半徑   氟原子半徑。（填“＞”或“＜”）

 

Answer 1

【答案】

（1）各原子的電子層數(shù)相同    最外層電子數(shù)依次遞增

（2）金屬   非金屬  （3）Na⁺（Mg²⁺、Al³⁺）   （4）＜    ＞

【解析】

試題分析：認真觀察第二周期中，各原子的結構示意圖不難發(fā)現(xiàn)，它們都有2個電子層，該周期中，各原子最外層電子數(shù)依次遞增；在第三周期中，最左邊的是金屬元素然后過渡到非金屬元素最后以稀有氣體氬結束；氖的核外有2個電子層10個電子，失去電子后核外有10個電子的陽離子的原子主要有鈉、鎂和鋁；由于氮和磷的最外層電子數(shù)相同且磷是3層，氮是2層，所以磷的原子半徑比氮的原子半徑大，由于氧和氟的電子層數(shù)相同，且氟的原子序數(shù)比氧的原子序數(shù)大，所以氧的原子半徑大于氟的原子半徑。   

考點：元素周期表。