Question

（1）鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　              　．將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中：一定含有的物質(zhì)是　 　，可能含有的物質(zhì)是　    　．

為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是　    　（填寫序號）．
①Al³⁺ ②Al³⁺、Fe²⁺ ③Al³⁺、Fe³⁺④Fe²⁺、Cu²⁺ ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（2）據(jù)有關(guān)資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　             　，保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)，請寫出一條防止鐵制品生銹的方法　                          　．

Answer 1

（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；銅；鐵；②⑤
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆．

試題分析：（1）鋁、銅、鐵金屬活動順序是鋁＞鐵＞銅；依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以在A實驗中鐵粉不和硫酸鋁溶液反應(yīng)，只能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明實驗①沒有反應(yīng)的鐵粉又和實驗②中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能含有剩余的鐵；向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有金屬鐵，所以當(dāng)鐵恰好和硫酸銅反應(yīng)時，濾液中含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺；當(dāng)硫酸銅有剩余時，濾液中含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；銅；鐵；②⑤；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；防止鐵制品生銹的方法在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆．故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；在鐵制品表面涂保護(hù)層，例如涂油漆．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的活動順序，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．