Question

為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)鐵粉中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.3g
∴
解之得：x=8.4g，
鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=16%．
答：鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．
分析：反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式即可計算出鐵粉中鐵的質(zhì)量，然后用樣品質(zhì)量-鐵的質(zhì)量=雜質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．