Question

如圖是提純CO、CO₂混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E，導管接口的連接順序為a→

 

→

 

→

 

．D裝置中NaOH的作用是

 

．如果導管連接錯誤，后果是

 

．
（2）實驗進行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為

 

，反應方程式為

 

．用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是

 

．

Answer 1

考點：一氧化碳的化學性質(zhì),氣體的凈化（除雜）,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)一氧化碳有毒和氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳分析；
（2）根據(jù)一氧化碳的還原性分析，并據(jù)反應原理書寫方程式；用這種方法“煉”得的鐵是純凈物，工業(yè)上煉出的生鐵是混合物；

解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；如果導管連接錯誤，會造成CO排入空氣中會污染空氣；
（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，所以會看到紅棕色固體變黑，化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；用這種方法“煉”得的鐵是純凈物，工業(yè)上煉出的生鐵是含碳混合物；
故答案為：
（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；   CO排入空氣中會污染空氣；
（2）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3 CO₂；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳；

點評：掌握煉鐵的反應原理，物質(zhì)的性質(zhì)，或常用分離物質(zhì)的方法等知識，并能依據(jù)所學知識結(jié)合題意仔細分析解答．