Question

同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。
【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               ，由此
推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學(xué)選用           測(cè)出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一	適量Ca(NO3)2溶液	過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：
二	稍過(guò)量的		可行

 
（4）拓展運(yùn)用：
按如下圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時(shí)，Ｘ溶液中溶質(zhì)是            。

Answer 1

【推理假設(shè)】 Na₂CO₃+2HCl＝2Na Cl+ H₂O+ CO₂↑。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①石蕊試液 ②無(wú)明顯現(xiàn)象 （2）pH試紙。
（3）不可行，理由是：氯化鈉中混有硝酸鈉雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：加入試劑：稀鹽酸，分離方法：蒸發(fā)結(jié)晶。
（4）拓展運(yùn)用：溶質(zhì)是Na₂CO₃。

試題分析：【推理假設(shè)】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無(wú)色的酚酞變色，故取用紫色石蕊試液，酸能使紫色石蕊試液變紅色；②鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，如沒(méi)氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒(méi)有鹽酸；（2）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用pH試紙；（3）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時(shí)，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進(jìn)新雜質(zhì)NaNO₃；如加入過(guò)量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶后可得到純凈的氯化鈉．（4）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時(shí)，Ｘ溶液中溶質(zhì)是Na₂CO_3。