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除去氮氣中少量氧氣用
通過灼熱的銅絲
通過灼熱的銅絲
；除去氧氣中少量二氧化碳用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
；除去二氧化碳中的水蒸氣用
濃硫酸
濃硫酸
．
分析：根據除雜質的原則不增加新雜質，不減少原物質；利用氧氣的化學性質能與金屬反應，氮氣化學性質穩(wěn)定分析；二氧化碳能與堿溶液反應，濃硫酸具有吸水性分析解答．
解答：解：除雜質要求加入的試劑只跟雜質反應，不能與原氣體反應，氧氣能與銅絲在加熱的條件下反應，故可通過灼熱的銅絲除去氮氣中少量氧氣；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而氧氣不能，因此可通過氫氧化鈉溶液除去氧氣中少量的二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，二氧化碳不與硫酸反應，故可用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣．
故答案為：通過灼熱的銅絲；氫氧化鈉溶液；濃硫酸
點評：明確氧氣、二氧化碳的化學性質，氧氣能與金屬反應，二氧化碳能與堿溶液反應，濃硫酸具有吸水性．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

和瑞利教授一起做實驗
19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種實驗方法制得氮氣，并測定其密度，從而導致了科學上的某項重大發(fā)現(xiàn)．請你參與他的科學發(fā)現(xiàn)過程，填寫如下空格：
實驗一：利用空氣分離出氮氣：
實驗步驟 解釋或結論
（1）將清新潔凈的空氣通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 通過氫氧化鈉溶液目的是為了除去空氣中的二氧化碳．通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的水蒸氣．
（2）將氣體通過能氧氣反應的物質（瑞利教授提醒你：反應不能生成新的氣體） 除去空氣中的氧氣．
（3）收集氣體，并測定該氣體的密度 密度為1.2 572g/升
實驗二：用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種最常見的溶劑．測得由此法得到的氮氣密度為1.2508g/升．
由以上兩個實驗測出的氮氣密度不一樣，請簡述原因：
因為空氣中還含有少量稀有氣體
因為空氣中還含有少量稀有氣體
．
科學家瑞利僅僅是從小數(shù)點第三位數(shù)的差別，得到啟發(fā)從而有重大的發(fā)現(xiàn)，這對你有什么啟發(fā)？

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下列實驗方案不可行的是（　　）

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以下是某化學實驗小組設計的實驗方案，其中既能達到預期目的，又可行的是（　�。�

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除去氮氣中少量氧氣用    ；除去氧氣中少量二氧化碳用    ；除去二氧化碳中的水蒸氣用    ．

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