Question

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣的含量進行以下探究。

（查得資料）該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成,其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。

（進行實驗）利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）寫出B中反應(yīng)的化學方程式__________________。

（2）準確稱取8.00g樣品三份，進行測量。待A中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸，將B中沉淀過濾，洗滌，干燥，測得沉淀平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（3）若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即干燥稱量，測定結(jié)果偏大。請簡述判斷沉淀是否洗滌干凈的方法________________。

（4）若計算值比實際值偏小，原因是_________________。

（5）小芳認為不必測定B中沉淀的質(zhì)量，只要測定裝置B在實驗前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)且操作更為簡潔。你同意她的說法嗎？為什么？_______________。

Answer 1

【答案】CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 25% 取最后一次的洗滌液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不變色，則證明沉淀已經(jīng)洗凈 反應(yīng)生成的CO2沒有被Ba(OH)2溶液全部吸收（錐形瓶內(nèi)有殘留） 不同意。A中水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置B中導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大

【解析】

（1）A中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳與B中的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O；

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。

x=2g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=25％

（3）取最后一次的洗滌液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不變色，則證明沉淀已經(jīng)洗凈；

（4）若計算值比實際值偏小，原因是：反應(yīng)生成的CO2沒有被Ba(OH)2溶液全部吸收（錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留）；

（5）不同意。A中水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置B中導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高。