【題目】空氣是一種寶貴的自然資源,要保護空氣,防止污染空氣。
(1)分離液化空氣可獲得氮氣和_____________兩種主要氣體;氮氣用作保護氣,說明氮氣_____________________________。
(2)利用膜分離技術(shù),在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,能得到含氧量較高的富氧空氣,該過程發(fā)生_____________變化。
(3)某燃煤電廠富氧燃燒技術(shù)原理圖如下:
①富氧燃燒與普通燃燒相比,能提供更多的O2,使鍋爐中的CO充分燃燒,請寫出CO燃燒的化學(xué)方程式___________________。
②采用該技術(shù)有利于對CO2捕捉、封存和利用,減少碳排放,獲得的CO2可用于制干冰,干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液,請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
③采用圖中工藝,可以使煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和_________氣體的排放總量大大下降,從而有效防止了酸雨的形成。
【答案】(1)氧氣 化學(xué)性質(zhì)不活潑 (2)物理 (3)①2CO+O2 點燃 2CO2 ②人工降雨或作致冷劑 2NaOH+CO2=Na2CO3③SO2
【解析】 試題分析:(1)空氣的主要成分是氮氣和氧氣;氮氣能用作保護氣,是因為氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫時難以和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);(2)用膜法分離空氣的過程,實際是將空氣中原有成分進行分離的過程,不產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化;(3)CO燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為2CO+O2 點燃 2CO2;②干冰易升華,升華時吸收大量的熱,因此可用作致冷劑、用于人工降雨、冷藏冷凍食物等;CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3;③形成酸雨的氣體主要是二氧化硫(SO2)和氮的氧化物(如NO2等)。
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【題目】(7分) 小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90g稀鹽酸相混合,恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:
反應(yīng)時間t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t 7 |
氣體質(zhì)量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | X | 4.4 |
表中X的值為 ;
計算樣品中NaCl的質(zhì)量;
計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子,該原子的核外電子數(shù)為
A.4 B.26 C.30 D.56
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【題目】下列敘述中,主要涉及物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是
A. 稀有氣體可用作電光源 B. 酒精能燃燒
C. 液氮可用作冷凍劑 D. 二氧化硫有刺激性氣味
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【題目】化學(xué)肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用,下列能作磷肥的是
A.NaNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)和CaSO4
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【題目】下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )
A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
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【題目】 通過一年的學(xué)習(xí),我們認(rèn)識了很多化學(xué)方程式。下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理及基本反應(yīng)類型均正確的是
A.酸雨的形成 CO2+H2O====H2CO3 化合反應(yīng)
B.用過氧化氫溶液制氧氣 2H2O22H2O+O2 分解反應(yīng)
C.用鐵制容器盛放稀鹽酸 Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑ 置換反應(yīng)
D.誤服氯化鋇后用硫酸鎂解毒 BaCl2+MgSO4======MgCl2+BaSO4↓ 復(fù)分解反應(yīng)
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