Question

某部分變質(zhì)的NaOH試劑經(jīng)處理后只含有NaOH和Na₂CO₃兩種物質(zhì)．小明同學(xué)從中均勻取出9.3g樣品用19.9g水溶解后，再向其中緩慢滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去稀鹽酸73g，經(jīng)測(cè)定共放出氣體2.2g．
（1）向樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為 _________ 9.3g樣品中，含有Na₂CO₃的質(zhì)量為_________g，含NaOH的質(zhì)量為_________g．
（2）通過計(jì)算確定原NaOH試劑的變質(zhì)程度．（用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）
（3）上述恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；5.3g；4g．
（2）設(shè)變質(zhì)生成5.3gNa₂CO₃的NaOH質(zhì)量為x．
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
80              　　　106
x           　　　　5.3g
=
x=4g
則原NaOH試劑的變質(zhì)程度為：×100%=50%
答：原NaOH試劑的變質(zhì)程度為50%；
（3）設(shè)9.3g樣品與稀鹽酸反應(yīng)后共生成的NaCl的質(zhì)量為y，由（1）中反應(yīng)方程式可知生成的NaCl與所用的HCl的關(guān)系為
NaCl～HCl
58.5  　36.5
y     　73 g×10%

y=11.7 g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：9.3 g+19.9 g+73 g﹣2.2 g=100 g
反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.7%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．