Question

某金屬元素在氧化物中的化合價(jià)為+3價(jià)，將8g該金屬氧化物與42g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．試求：
（1）該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：（1）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
恰好完全反應(yīng)后生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量=（8g+42g）×40%=20g
R₂O₃+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48 294 2r+288
8g x 20g

r=56，
x=14.7g
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%
故答案為：（1）該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%．
分析：金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，因此某正三價(jià)金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，從而可確定反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成物的質(zhì)量可計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量及反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量，即可完成計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：明確金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)．