Question

【題目】某白色固體可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，為了探究該白色固體的成分，某同學完成探究，探究流程如圖：

(1)該白色固體中一定沒有___，可能有___。

(2)反應①的化學方程式為___。

(3)反應②的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成能溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。白色固體加入足量的水溶解，得到白色沉淀和無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀為碳酸鋇，所以樣品中一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇和碳酸鈉；無色溶液加入足量的硝酸銀，會生成白色沉淀，氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。

根據(jù)以上分析可知：

（1）該白色固體中一定沒有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；

（2）反應①是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；

(3)反應②是碳酸鋇沉淀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。